سوالات و جزوات دروس دانشگاهی

اگه همکاری کنین پیشنهاد میکنم که سوالات و جزوات دروس مختلف در دانشگاه های مختلف رو برای دانلود و استفاده همه دانشجویان تو این موضوع بزاریم

چرا صابون در آب سخت کف نمی کند؟  

   صا بون ها ي معمولي  نمك هاي سديم ويا پتاسيم اسيد هاي چرب هستند . چون درآب معمولي يون هاي ديگري نظير كلسيم ويا منيزيم وجود دارد صابون درآب به صابون اين يون ها تبديل مي شود كه صابون سخت نام دارد و نامحلول در آب مي باشد .

2RCOO^- Na⁺(aq)  +  ‍‍‍Ca⁺⁺(aq)    <=====>      2Na⁺ (aq)   +  (RCOO)₂Ca (s

               صابون سخت                                                                       صابون معمولي

می خواستم بدانم که چرا سولفوریک اسید بافت های زنده را به شدت تخریب می کند؟

اسید سولفوریک به هر نسبتی با آب امتزاج پذیر است . وعامل آبزدای بسیار قوی است .واکنش آن با آب بسیار گرمازا واز این رواختلاط آب با اسید غلیظ باید با احتیا ط بسیار وبه آرامی به کمک همزن شیشه ای وبا افزایش اسید به آب صورت گیرد . تمایل این اسید به ترکیب با آب آن قدر زیاد است که ازهر بافتی که دارای اتم های هیدروژن واکسیژ ن است این دو اتم را به صورت آب حذف می نماید. افزایش چند قطره اسید به شکر ( ساکارز ها) و یا الیاف سلولزی نظیر پنبه ویا بافت های جانوری دراندک مدتی ازاین بافت ها هیدروژن واکسیژ ن را به صورت  آب حذف ٬ و کربن را بر جا می گذارد واین فرایند ها همراه با آزاد شدن انر ژی  زیادی است  و بسیار خطر ناک می باشد  .

ساعت یدی .

ساعت یدی  نام آزمایشی است با مولکول ید ( I₂ ) وسدیم تیوسولفات (     NaS₂O₃ )  . سرعت این واکنش مانند اکثر واکنش ها به غلظت ودما  بستگی دارد . با تغییر وازدیاد  غلظت هریک از واکنشگرها سرعت افزایش می یابد .

آزمایش کلی به این ترتیب است که ابتدا  با افزایش آب اکسیژنه به مخلوط سولفوریک اسید و (پتاسیم یدید)KI  می توان ید تهیه نمود .

                              2KI + H₂SO₄ + H₂O₂  ------------- K2SO4 + I₂ + 2H₂O

ید  رنگ نشاسته موجود در مخلوط آزمایش را آبی می کند . حال اگر به این مخلوط تیوسولفات اضافه شود . ید وارد واکنش می شود . رنگ آبی کم کم ازبین می رود .

                                     I₂ + 2 Na₂S₂O₃------------- 2NaI + Na₂S₄O₆ 

چنانچه ید اضافی باقی بماند سبب  آبی رنگ شدن نشاسته می شود.

نحوه آزمایش به این شکل است که ابتدا محلولی از مخلوط پتاسیم یدید وسدیم تیوسولفات با غلظت مشخص و معین تهیه می کنند ( محلول الف ) سپس  درچند لوله آزمایش به تساوی حجم ثابتی از این محلول  ریخته وبه آن ها   حجم  مناسبی  سولفوریک اسید رقیق وچند قطره چسب نشاسته می افزایند  (لوله های A) .

به همان تعداد درچند لوله آزمایش دیگر محلول پر اکسید هیدروژن که با غلظت معین رقیق نموده اند . با حجم های مثلا  5 ٬10 ٬ 15 .....آماده می  کنند. ( لوله های B ).

 در مرحله آخر همزمان هریک از محلول های لوله های ( A) را به محتویات لوله های( B ) می  افزایند وزمان  انجام  واکنش را درهر لوله آزمایش  اندازه گیری  می کنند. چون حجم محلول  در لوله های B به یک اندازه افزایش یافته فاصله زمان انجام واکنش درآن ها برابر خواهد بود .

 چرا در فشار بالا نقطه ی ذوب بالا میره ؟ اگه بالا میره پس چرا برفای قله ی کوه دیرتر آب میشن ؟؟؟؟

دريك سيستم بسته درحال تعادل ٬هر حالت با بخار خود در حالت تعادل است از آنجايي كه يك نوع بخار وجود دارد جامد ومايع درشرايط يكسان فشار بخار برابري دارند .به عبارتي دماي ذوب  دمايي است كه فشار بخار جامد وفشار بخار مايع برابرند.

فشار بخار یک جسم جامد در درجه حرارت معین متناسب با تعداد ملکول هایی است که درحالت تعادل به صورت بخار دارد . در نتیجه هر جسم جامد فشار بخار مخصوص به خود دارد .فشار بخار با نیروی جاذبه بین مولکولی نسبت عکس دارد .

براي اين كه جسمي ذوب شود بايد فشار بخار آن( تعداد مولكولها درحالت بخار ) به فشار محيط برسد . مسلما در محيطي با فشار بالا انرژي بيشتري لازم است تا مولكول هاي بيشتري از جسم جامد به حالت بخار در آيند وفشار جامد به فشار محيط برسد. درنتيجه دماي ذوب افزايش مي يابد .

اما درقله كوه درست است كه فشار كم است اما دما نيز كم است .انرژي جنبشي مولكول ها نيزكاهش يافته است .وفشار بخار جسم نيز كاهش يافته است.

چرا اکسید کلسیم آزاد در سیمان در اتیلن گلیکول داغ حل میشود؟   

اتیلن گلیگول  HO-CH2-CH2-OH مایع نم پذیر ودارای دو عامل OH - می باشد . که می تواند به راحتی در  دوسر مولکو ل پیوند هیدروژنی تشکیل دهد وبه همین علت دارای نقطه جوش بالایی ( 197 ^oC ) می باشد .اتیلن گلیگول قدرت حلال پوشی خود را مانند مولکول آب مدیون گروه OH -است . گروه عاملی OH - کاتیون ها را از طریق زوج الکترون های نا پیوندی بر روی اکسیژن و آنیون ها را از طریق پیوند هیدروژنی حلال پوشی می نماید . به این گونه حلال ها پروتونی می گویند.

مانومتر                                            

برای اندازه گيری فشار گازها ،ازروش مقايسه آنها با فشار هوا وبکمک دستگاه مانومتر استفاده می شود . درلوله U شکل مايعی ريخته می شود که چنانچه چگالی مايع موجود درفشار سنج را بدانيم می توانيم اختلاف فشار بين گاز وجورا محاسبه نماييم.معمولأ  درمانومتر از جيوه استفاده می شود . هنگامی که فشار دو گاز در دوحباب برابر است فشار برابر  ۷۶۰ ميلی متر جيوه (يک جو)خواهد بود

           ساختار اتم  

تصوری که امروزه ازساختاراتم در ذهن ما می باشد نتيجه فرضيه ها وآزمايش هايی است که رادرفورد ويارانش ازجمله نيلز بور و هانس گايگر وارنست مارسدن انجام داده اند .

آنها ورقه بسيارنازکی از طلا رادرمعرض عبور اشعه آلفا ( ⁺He² )قراردادند . نتايج زيربه دست آمد.

۱ـ اکثر ذرات آلفا مستقيم ازورقه عبور نمود .آنها نتیجه گرفتند  که بايد بيشتر حجم اتم خالی باشد ۰ (شعاع اکثر اتم ها بين   ۵۰ و۲۵۰ پيکومتر  وشعاع هسته اتم ها بين  ^۳-۱۰ ×۱.۲ و

 ^۳ -۱۰ × ۷.۵ پيکومتر تغيير می کند  )

۲ـ تعدادکمی ازذرات بازوايای بزرگ منحرف شدند.نتيجه آن که بايد ازکنار ذره ايی بابار مثبت عبورکرده باشند.

۳ـ تعداداندکی درخلاف جهت وبه عقب بازگشتند .رادرفورد دراين باره توضيح داد که اتم دارای هسته  بسيار کوچکی است که  بيشترين جرم رادرخودجا داده است.

جدول تناوبی عناصر  

اگرفهرست برنامه هابه شکل جدول باشد،می توانیدآنچه راکه می خواهید،بایک نگاه تشخیص دهید، تنظیم جدول روشی موثر برای نشان دادن مقدارزیادی اطلاعات مربوط به یکدیگر است.

پس از کشف عنصر هاوخواص آنها ،دانشمندان سعی کردند تا آنها را بر اساس نظم ویژه ای طبقه بندی کنند.

برای طبقه بندی عناصر به روش مدون ،کوشش های زیادی شد،ازجمله دسته بندی سه تایی دوبرینر، قانون اوکتاوهای نیولندز و جدول های مندلیف و میر را می توان نام برد .

مندلیف جدول تناوبی خودرابراساس جرم اتمی و خواص مشابه عناصرتنظیم کرد.ونتیجه گرفت که خواص عناصر تابعی از جرم اتمی آنهاست.

اما نواقص جدول مندلیف وکشف عدداتمی توسط موزلی نشان داد که خواص عناصر تابعی از عدداتمی عناصر است.جدول تناوبی جدید براساس عدداتمی مرتب گردید.

 جدول تناوبی جدید ارتباط تشابه خواص عناصر را با آرایش الکترونی آن ها نشان می دهد و جایگاه عنصر درجدول ساختارالکترونی آن را مشخص می کند.

عناصری که دریک گروه و زیرهم چیده شده اند خواص مشابه وآرایش الکترونی لایه ظرفیت یکسان داشته ، ودرنتیجه خواص فیزیکی و شیمیایی مشابه وترکیبات نظیرهم دارند.

از دوره دوم ( تناوب ) جدول ، از چپ به راست ازخصلت فلزی عنصرها کاسته شده و بر خصلت نافلزی افزوده می شود ودرانتها ، دوره به یک گاز نجیب ختم می شود.

باکلیک دراینجا ودانلود کردن برنامه ، به یک جدول تناوبی عناصر دست خواهید یافت ،که اطلاعات زیادی درمورد عناصر  به شما می دهد.  

نمک هاکه درنتیجه واکنش یک اسید با باز تشکیل می شوند حاصل یون های مثبت باز با یونهای منفی اسید می باشند ،که ضمن انحلال درآب این یون ها را آزاد می نمایند.

به واکنش این یون ها با آب هیدرولیز گفته می شود . هیدرولیز نمک هامعمولاباعث تغییر  P^H  محلول می شود .زیرا نمک هاحاصل از

آ - اسیدقوی -  بازقوی          ( NaOH(aq)+ HCl  (aq)   ---->    H2O(l) +   Na⁺ Cl^-(aq

ب ـ اسیدقوی- بازضعیف                                     ( NH3(g)+ HCl  (g)   ---->   NH4Cl(g 

 پ - اسیدضعیف - بازقوی

              ( NaOH(aq)+ CH3COOH  (aq)   ---->    H2O(l) +   Na⁺ CH3COO^- (aq

 ت ـ اسیدضعیف ـ بازضعیف                                               HF  +  NH3  ----->  NH4F 

می باشند .

کاتیون هاوآنیون های حاصل ازاسید وباز قوی درمحلول آبی پایداربوده وآبکافت نمی شوند درنتیجه محلول این گونه نمک ها باعث تغییر P^H  محلول نمی شوند  . اما کاتیون هاوآنیون های حاصل ازاسید و باز ضعیف   به صورت زیر با آب برهم کنش داده  و P^H  محلول راتغییر می دهند .

                                                            ( A^-(aq)  + H2O (l) -----> HA  (aq)+ OH^-(aq

                                                ( M⁺(aq)  + 2 H2O (l) -----> MOH  (aq)+ H3O ⁺(aq

به این ترتیب محلول نمک های دسته اول  خنثی و دارای ( ۷= P^H )ومحلول نمک های دسته دوم اسیدی

( ۷ >  P^{H    )} ومحلول نمک های دسته سوم بازی و(۷ < P^{H   )} ومحلول نمک های دسته چهارم باتوجه به    K_a  و  یا K_b   می تواند اسیدی و یا بازی و یا خنثی باشند.      Ka >Kb         PH < ۷     

                                                                                  Ka =Kb         PH = ۷                       

                                                                                                          Ka <Kb         PH > ۷

درآزمایشگاه ازدستگاهی به نام  P^H سنج برای اندازه گیری P^H  محلو ل ها استفاده می شود. P^H سنج  وسیله الکترونیکی می باشد که به کمک یک الکترود شیشه ای (  الکترود مرجع حاوی کالومل سیرشده      Hg2Cl2 )به طور مستقیم P^H  محلول را نشان می دهد .

این الکترود رادرمحلولی که می خواهیم P^H  آن رااندازه بگیریم وارد نموده پتانسیلی که به وسیله الکترود پدید می آید ، توسط یک میلی ولت سنج اندازه گیری می شود. این ولتاژ یک تابع خطی از P^H  است همین رابطه است که به مااین امکان را می دهد تا P^H  سنج  رامستقیما به جای میلی ولت با واحدهای  P^H  درجه بندی نماییم.

باکلیک کردن در  P^H  چنداسید ،  باز  و نمک را درغلظت های مختلف اندازه گیری نمایید.

و قدرت اسیدها و بازها را مقایسه کنید.

آیا حجم محلول نیز اثری بر P^H  می گذارد؟

  اصل لوشاتلیه        

 الکترونگاتیوی 

تمایل نسبی یک اتم به جذب جفت الکترون های پیوندی دریک مولکول پایدار را الکترونگاتیوی گویند.  راه های محاسبه الکترونگاتیوی که توسط پاولینگ انجام شد طبق معادله های زیر می باشد.

                                               D_AB  = 1/2 ( D_A-A+D_B-B)  +  23(X_A-X_B)²   

                                   و          _A  =  XA  125( الکترونخواهی - انرژی یونش )

که درآن X الکترونگاتیوی وD  انرژی تفکیک پیوند می باشد . 

الکترونگاتیوی یک اتم به دوعامل بستگی دارد :  

1- بارموثرهسته اتم   

2- فاصله الکترون هالایه ظرفیت ازهسته  (شعاع)

  هرچه بارموثرهسته بیشتر واندازه اتم کوچکتر باشد میزان جاذبه هسته برالکترون های لایه ظرفیت ودرنتیجه الکترونگاتیوی بیشتر می شود.

 بارموثر هسته باری است که هرالکترون باوجودالکترون های داخلی اتم که نقش حایل دارند٬ ازهسته احساس می کند بار موثرهسته کمتراز بار واقعی ( تعداد پروتون) آن است .

روبرت مولیگن نیز مقیاس دیگری برای محاسبه الکترونگاتیوی در سال 1934 وضع نمود.  

                                                                            2/ ( E_I -E_A )  = الکترونگاتیوی

الکترونخواهیE_A1

عبارت است ازانرژی مبادله شده به هنگام افزایش یک مول الکترون به یک مول اتم به حالت گاز .

 دربیشتر موارد با اضافه کردن اولین الکترون به اتم انرژی آزاد می شود .زیرا الکترون توسط هسته اتم جذب می شود بنابراین معمولا مقدار Δ E   منفی است  .درعناصر گروه  IIA که اوربیتال S پراست(پایداری نسبی دارد)  ویا گروه VA که ازآرایش الکترونی نسبتا پایدار (به علت تقارن کروی ) برخوردارهستند الکترونخواهی کاهش می یابد .

                  g)                   Δ E  =  E_A1 ) ^- یون    <--------      g )   +   e )  اتم

افزون بربارموثرهسته وشعاع اتم عوامل دیگری نیزبرالکترونخواهی اتم تاثیر می گذارند.وظاهرا نظمی  مشابه الکترونگاتیوی در روند تغییر الکترونخواهی به چشم نمی خورد . این بی نظمی حاصل از تغییر درانرژی زیرلایه ای است که الکترون به آن وارد می شود وهمچنین به دافعه بین الکترونی بستگی دارد.

انرژی یونش  E₁

مقدارانرژی مورد نیاز برای جدا کردن یک مول ازسست ترین الکترون ازاتم به حالت گاز . (نخستین یونش)                

                                               (g )⁺یون     +    g )   +      E₁  -------->     e )  اتم 

به نمودارها  وجدول توجه نمایید .به طور کلی می توان نتیجه گرفت روند تغییر الکترونگاتیوی والکترونخواهی وانرژی یونش درجدول تناوبی به این قرار است که دریک دوره تناوب ازچپ به راست افزایش ودریک گروه از بالا به پایین کاهش می یابد.

                                                             .

گازهای نادر گروه  (VIII A  ) به علت کامل بودن لایه ظرفیت درآنها تمایلی به گرفتن یا دادن الکترون ندارند. انرژی یونش زیاد و الکترونخواهی مثبت درآنها نشانه دشواری تشکیل یون با این اتم ها می باشد.   

باید توجه داشت الکترونخواهی وانرژی یونش ازخواص اتم های مجزا می باشد . وازجنس انرژی و با واحدهای انرژی بیان می شوند. اما الکترونگاتیوی چون مقایسه خاصیتی واحد٬ ازهرعنصر را نشان می دهد ( نسبی ) یک عدد بدون واحد است.

پیشنهاد میکنم یه انجمن فیزیک و شیمی ایجاد کنید.

دروس دانشگاهی که اصولا فقط شیمی نیست من هم پیشنهاد می کنم دروس پایه وفنی از هم جدا شده و به صورت جداگانه در یک انجمن قرار بگیرند

گزارش کار کامل برای کارگاه ماشین ابزار واسه رشته های فنی

دانلود