تمرین کتاب درسی شیمی 3 و حل تشریحی آن توسط خودم و بدون بهره گیری از گام به گام

گاز متان را می توان از واکنش زغال سنگ با بخارآب بسیار داغ تهیه کرد

حرارت
2C(s)+2H₂O(g)------>CH₄(g)+CO₂(g)

در صورتی که بازده درصدی واکنش 85 درصد باشد. چقدر متان از واکنش 2 کیلوگرم زغال سنگ با مقدار اضافی بخارآب بوجود می آید؟ زغال سنگ محدود کننده واکنش و بخارآب واکنشگر اضافی است.

mol C=2*10³/12gr/mol=166.66

gr=166.66molC *(1mol CH4/2mol C)*(16gr/1mol CH₄ )=1333.28grمتانول نظری

100*(بازده نظری/بازده عملی )=بازده درصدی

85/100=X/1333.28gr

X=1133.28grعملی