حل تمرین سوالات شیمی 3 دبیرستان سال 83

1. متانول را به عنوان یک حلال صنعتی پرمصرف و واکنش دهنده ای مناسب برای تولید بسیاری از مواد شیمیایی در صنعت می شناسند. در ضمن امروزه در برخی از کشورها به عنوان یک سوخت تمیز برای خودروها نیز به کار می رود.متانول را می توان از واکنش کربن مونواکسید کربن و هیدروژن بدست آورد.چند گرم متانول از واکنش کامل CO(g) با 65  گرم H₂ بدست می آید؟CO(g)+2H₂(g)----àCH₃OH(l)

طبق توضیحات سوال CO محدود کننده است و H₂ واکنشگر اضافی است.

mol CO=356gr CO/28gr/mol=12.7142857142mol

mol H₂=65gr H2/2gr/mol=32.5mol /2=16.25

gr CH₃OH=12.7142857142mol CO*(1mol CH₃OH/1mol CO)*(32gr/mol/1mol CH₃OH)=406.857gr

1. در مثال های زیر واکنش دهنده محدود کننده را مشخص کنید و مقدار فرآورده مورد سوال را بر حسب گرم بدست آورید
2. 2.5 Znگرم و 9.7 گرم I₂ در واکنش Zn(s)+I₂(s)----à.ZnI₂(s) و تعیین ZnI₂

mol Zn=2.5gr/65.38gr/mol=0.03823

mol I2=9.7gr I₂/253.8gr/mol=0.0382

پس محدود کننده واکنش I₂ است

gr ZnI₂(s)=0.0382mol*(1mol ZnI₂/1mol I2)*(319.18gr/1mol ZnI₂)=12.192gr

1. 20 گرم اتانول و 100 گرم اکسیژن در واکنش C₂H₅OH(l)+O₂(g)----àCH₃CO₂H+H₂O و تعیین CH₃CO₂H

mol C₂H₅OH=20gr/46gr/mol=0.4347mol

mol O₂=100gr/32gr/mol=3.124mol

3. واکنشگر محدود کننده و O₂ واکنشگر اضافی است.

gr CH₃CO₂H=0.4347molCH₃OH*(46gr/1mol CH₃OH)=20.102gr

1. روی و گوگرد بر طبق واکنش زیر تولید روی سولفید می کنند.Zn(s)+S(s)---àZnS(s)

در یک آزمایش 36  گرم روی را با 30 گرم گوگرد واکنش داده اند و مقدار 42.5 گرم روی سولفید بدست آورده اند. بازده درصدی این واکنش را حساب کنید.

mol Zn=36gr Zn/65.38gr/mol=0.55062710309

molS=30gr/32.06gr/mol=0.93574547723

Zn محدود کننده واکنش است .میزان ZnS نظری  را از روی Zn بدست می آوریم.

mol ZnS=0.55062710309mol Zn*(1mol ZnS/1mol Zn)*(97.44gr/1mol ZnS)=53.653104624gr